Desinfetante Feito Através de Manipulação de Produtos de Limpeza

Desinfetante caseiro para uso doméstico

GPQ - Grupo de Pesquisa em Química

Materiais Necessários: (Formulação para 2L)

Detergente Neutro 160mL / Óleo de Pinho 20mL / Álcool 80mL /Água Sanitária 40mL / Corante / Água .

Procedimentos para o preparo:

Em um recipiente plástico de no mínimo 2L, coloque o detergente e depois, misture vagarosamente o Pinho. Para mexer é indicado o uso de colher de plástico ou madeira. Adicione lentamente o álcool, cuidando para não levantar espuma devido ao detergente. Adicione à mistura anteriormente preparada, 1L de água, lentamente, escorrendo pela borda do recipiente. Após homogenizar bem, adicionar a água sanitária, se você utilizou um detergente colorido, neste momento a mistura irá ficar incolor, isso é normal. Completar o recipiente até completar 2L. Adicione corante a gosto, preferencialmente não adicione corante, você estará fazendo um bem a natureza.

Observações Importantes: Por medida de segurança, coloque este produto em um recipiente identificado. Não prepare o desinfetante próximo a fontes de calor, o álcool é combustível e pode entrar em combustão. Use luvas plásticas, destas utilizadas para limpeza doméstica, a água sanitária pode provocar alergias. Não mude a composição nem a forma de preparar a mistura.

Exercicios Sobre Variação de Entalpia

Determine a variação de entalpia e o valor energético de combustão em KJ/Kg das seguintes reações química:

a) CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O

b) C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O

c) C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

d) C4H8 + 6O2 --> 4CO2 + 4H2O

Ligação entre H-O = 463,5kJ

Massas Atômicas: C = 12, O = 16, H = 1,

Exercícios sobre Gases

01) Um volume de 23L gás está acondicionado a 70ºC e a pressão de 3500mmHg, após algum tempo, mediram novamente a temperatura e a pressão, verificando que a temperatura aumentou para 95ºC e a pressão para 470 000 Pa. Determine o volume resultante da modificação das variáveis de pressão e temperatura. R: 24,15L

02) Um cilindro de 45L contem gás a 56000mmHg, mantendo o cilindro a temperatura constante, o mesmo foi esvasiado. Qual o volume de gas liberado, sabendo que a pressão atmosférica era de 730mmHg? R:3453,75L

03) Um balão foi inflado até atingir um volume de 70L, a pressão interna era de 2,5atm e a temperatura ambiente era de 350K. O mesmo foi posto ao sol, sua manta era inelásti, após alguns instantes verificou-se que a temperatura passou para 120ºC. Qual a pressão interna do balão a 120ºC? R: 2,80atm

04) Um cilindro de 50L, contem uma quantidade de gás a 3,5atm e a 45ºC, o cilindro foi acondicionado em um local ao abrigo da luz e após alguns instantes observou-se que o medidor de pressão acusou 3,1 atm. Qual a temperatura do cilindro? R: 281,79K

05) Um volume de 10 000mL de gás, estava acondicionado a 30ºC e a ma pressão de 800 mmHg. após alguns minutos, um técnico verificou a pressão do gas e observou o valor de 1200 mmHg e verificou também, que o volume do gas havia aumentado para 10 500mL. Qual a temperatura do gás no momento que o técnico analisou? R: 475K

Obs.: Os cálculos foram feitos apenas com duas casas após a vírgula

Transformações ºC > K Adicionar 273,15 ao valor em ºC indicado pelo exercício.

mmHg > atm Dividir o valor em mmHg por 760